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【题目】下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氢气

【答案】A

【解析】

A. 溴水与乙烯发生加成反应,乙烷与溴水不反应,能除乙烷气体中的乙烯气体,故A符合题意;

B. 乙烯与溴发生加成反应,溶解在四氯化碳溶液中,乙烷与四氯化碳溶液互溶,因此不能除去乙烷气体中的乙烯气体,故B不符合题意;

C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳,引入新的杂质,故C不符合题意;

D. 氢气在常温下与乙烯不反应,高温催化剂条件下反应,条件较高且氢气的量不易控制,故D不符合题意。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是(

A.Mg的摩尔质量为24

B.物质的量的基本单位是摩尔

C.常温常压下,1 mol O2体积为22.4L

D.1 mol NaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Se)是第34号元素,是人体内不可或缺的微量元素,可以形成H2SeSeO2H2SeO3H2SeO4CuSe等多种化合物。请回答下列问题:

1硒在元素周期表中的位置________________________

2101kPa、一定温度(一般是298K)下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物abcd呈气态时的生成热数据。

1中氢化物d的电子式为__________________________

298K时,硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________

由图中数据计算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反应器中,将H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器,测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则AB两点平衡常数大小关系为KA________KB(“<”“>”“=”),图中m1m2m3由大到小的顺序为 ____________,理由是____________________________________

4常温下溶度积:Ksp(CuSe)=7.9x10-49Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K____________(结果用科学记数法表示,并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时,反应中v()_____v(逆)(“<”“>”“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1 H2SO4()NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列说法不正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2应为H2SO4()溶于水的能量变化与中和热之和

D. |ΔH1||ΔH2|

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,X表示某物,Y表示X物质中含有的少量杂,Z表示要除去杂质加入的试剂,其中正确的组别是(

X

Y

Z

A

FeCl2 溶液

FeCl3

KSCN 溶液

B

H2

SO2

NaOH 溶液

C

Fe2(SO43溶液

FeSO4

Cl2

D

SiO2

Fe2O3

NaOH 溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(  )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体.
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

C. 气态氢化物的稳定性:d>c

D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是( )

A. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则分解水的热化学方程式为2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示,同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示,当电池工作时,下列说法正确的是

A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 工作一段时间后,图2中CuSO4溶液浓度减小

C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时,铁电极增重64 g

D. X 电极反应式:H2N(CH22NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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