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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
    A.①和③
    B.①和②
    C.②和③
    D.①②③

    【答案】A
    【解析】①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌；

    故答案为：A
    本题是对玻璃棒作用的考查，题目较为基础。掌握玻璃棒在各个实验（溶解、过滤、蒸发、溶液配制）过程中的作用，即可解答。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验FeCl2溶液是否变质，应选用下列试剂中的（ ）

    A.盐酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

    （1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

    （2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    ①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

    ② Ni(CO)n分子中n=__________。

    ③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

    （3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

    （4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

    ①镍晶体的堆积方式为__________。

    ②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

    ③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

    （2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①开关K断开时，且若为生铁，则铁件主要发生_____腐蚀；若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

    （3）上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是

    A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律的实质是

    A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

    C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是

    A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

    B. 半导体电极发生还原反应

    C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

    D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    (1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    (3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

    (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。

    ②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应

    C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应

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