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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应

    C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应

    【答案】C

    【解析】

    常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应，中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，C和CO2的反应，铵盐和强碱的反应等，据此分析解答。

    A．CH4燃烧是物质的燃烧反应，属于放热反应，故A错误；B．稀盐酸和NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石发生碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．Zn和稀盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
    A.①和③
    B.①和②
    C.②和③
    D.①②③

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    【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）

    A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

    B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

    C．气体X的主要成分是H2

    D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

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    【题目】Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

    ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是

    A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动

    B. 工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小

    C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g

    D. X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是

    A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。

    (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。

    (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）

    ①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。

    ②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。

    ③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。

    (3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

    ①吸收塔内发生的反应为_______________。

    ②阴极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

    B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

    C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

    D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. A B. B C. C D. D

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