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    【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）

    A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

    B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

    C．气体X的主要成分是H2

    D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

    【答案】D

    【解析】A. 在Cu-Zn原电池装置工作时，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，因此盐桥内的Cl-向锌电极一端移动，故A错误；B. 锌为负极，铜为正极，因此电极C为阴极，电极D为阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；C. 电极D为阳极，阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，故C错误；D. 电解池工作时，阳离子从阳极室移向阴极室，H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

    （1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

    （2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    ①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

    ② Ni(CO)n分子中n=__________。

    ③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

    （3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

    （4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

    ①镍晶体的堆积方式为__________。

    ②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

    ③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是

    A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

    B. 半导体电极发生还原反应

    C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

    D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    (1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    (3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

    (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。

    ②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

    回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
    ②

    (1)A的化学名称_________________。

    (2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

    (3)由F生成G的反应方程式_____________________。

    (4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

    (5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

    （3）浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:

    ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为________。（25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。

    A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂

    （2）M极发生反应的电极反应式为________；

    （3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：__________________；

    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：

    （4）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应

    C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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