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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是

A. 对电极的电极反应式为:2H++2e=H2

B. 半导体电极发生还原反应

C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

【答案】B

【解析】图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气电极反应为: 2H++2e=H2↑,A正确在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极所以半导体电极为负极,发生氧化反应,B错误;阳离子向阴极移动,对电极为阴极,因此电解质溶液中阳离子向对电极移动,C正确过程分析可以知道,该装置是光能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化,D正确正确选项B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层,K层电子数为a,L层电子数为b,M层电子数为b-a,该原子核内的质子数是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是 (  )

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F电负性依次增大

D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。

(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中,分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入稀H2SO4,再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂,被强氧化剂氧化为紫色),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

(1)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________

A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡

(2)该实验达到滴定终点时,现象为__________________

(3)根据滴定有关数据,该KI溶液中I-含量是________g·L-1

(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列实验探究影响该反应的因素。

实验

气体a

编号及现象

空气(含HCl)

Ⅰ.溶液迅速呈黄色

空气(含CO2)

Ⅱ.长时间后,溶液呈很浅的黄色

空气

Ⅲ.长时间后,溶液无明显变化

(4)装置A (含导管)的名称为_________________

(5)通入a为空气(含HCl)时,发生反应的离子方程式为______________________

(6)实验Ⅲ的作用是________________________

(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝;Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________

(8)查阅资料: I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。

现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液,萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________

(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素,已知除氢原子外,其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型:

(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物,该氨基酸的结构简式为______________

(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________

(3)一定条件下,该氨基酸能与乙醇发生反应,此反应类似于乙酸与乙醇的反应,写出此反应的化学方程式:_______________________________________________________

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团,与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________

(II)如图,在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5 min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答:

①在右试管中通常加入________溶液,实验生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________

②反应中加入浓硫酸的作用是___________________________

③反应类型是:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料,金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下:

已知:①钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水,其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性,能分解。

回答下列问题:

(1)将矿石粉碎的目的是_____________________

(2)固体(X)的化学式是____________________________

(3)写出高温焙烧过程中,MnWO4发生反应的化学方程式________________

(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示,分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________

(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________

A.WO3 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时,应控制MnSO4溶液的pH不超过8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2

B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=Cu

D. 苯乙烯聚合反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是

A. 单质的熔点、沸点高低

B. 非金属之间发生的置换反应

C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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