[题目]某元素原子的原子核外有三个电子层.K层电子数为a.L层电子数为b.M层电子数为b-a.该原子核内的质子数是(A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【答案】C

【解析】某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)

a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量

②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。

（3）700℃、P3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。

①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。

②此温度下该反应的平衡常数K___________。

③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________

④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．
a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废弃塑料 c．直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．