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    【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

    ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

    【答案】D

    【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    （1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

    （2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

    A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

    （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

    （4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

    （5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

    （6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

    （7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

    A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

    C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    D. ＋Br2＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(

    A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
    （1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为 ．
    （2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
    （3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
    （4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
    下列有关说法中正确的是
    a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
    b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
    c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
    d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明X的电负性比Y大的是 (　　)

    A. 与氢化合时X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

    (1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。

    (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。

    (3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。

    (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。

    （II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    ①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。

    ②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。

    ③反应类型是：______________________ 。

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