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    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】试题分析：179.2L标准状况下氧气的物质的量为179.2L÷22.4L/mol=8mol。A.A的分子式为C6H14，C6H14+9.5O2=6CO2+7H2O，1mol有机物充分燃烧消耗9.5mol氧气，与题意不符，A项错误；B.B的分子式为C5H12，反应为C5H12+8O2=5CO2+6H2O，1mol有机物充分燃烧消耗8mol氧气，该分子有3种氢原子，在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，B项正确；C.分子有4种氢原子，不符合题意，C项错误；D.分子有1种氢原子，不符合题意，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

    （2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

    （3）配平下列氧化还原反应方程式：

    ___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在患急性肠炎时，要及时注射生理盐水；不慎受外伤后，要用0.9%的盐水清洁伤口；在高温作业时，要喝淡盐水。以下各项中属于以上三种做法的主要原因依次是

    ①消毒 ②维持水分代谢平衡 ③维持无机盐代谢的平衡 ④降温 ⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用

    A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL﹣1

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

    （1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。

    （3）产生的气体在标准状况下的体积 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 烷烃分子中一定含有极性键

    B. 烷烃分子中不一定含有非极性键

    C. 烷烃分子中可能含有离子键

    D. 烷烃分子中的化学键都为共价单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

    （2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

    已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（填字母，多选）

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。

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