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【题目】根据元素周期表判断下列描述正确的是( )

A. 元素周期表中,总共有16个纵行,16个族

B. IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为卤族元素

C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素

D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,故A错误;

B. IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为卤族元素,故B错误;

C. 第一周期是短周期没有金属元素,故C错误;

D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素,如硅,锗,故D正确;

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表.

牙膏品牌

两面针儿童牙膏

珍珠防臭牙膏

中华透明牙膏

摩擦剂

氢氧化铝

碳酸钙

二氧化硅

试回答下列问题:
(1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是(填化学式,下同);既能与强酸反应又能与强碱反应的是
(2)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是
(3)从摩擦剂成分考虑,向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象是 , 该反应的化学方程式为
(4)中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料,其反应原理是(用化学反应方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号).
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 , 则转移电子的物质的量为mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.

①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 . 写出阳极产生ClO2的电极反应式:
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN a mg/L,现用ClO2将CN氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为;处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中只含有离子键的是

A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液的pH大于7的是(

A.KBrB.CuSO4C.NaClOD.Ba(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1 , 同时生成1mol D,下列叙述中错误的是(
A.达到平衡状态时A的转化率为50%
B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I )离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有

A. Br、I、Cl B. Br、Cl、I C. I 、Br、Cl D. Cl、I 、Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铝及其化合物叙述中,正确的是(  )

A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B.标准状况下,2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA
C.1.8g重水(D2O)只含有NA个中子
D.常温常压下,21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

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