Question

【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1 ， 同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（ ）
A.达到平衡状态时A的转化率为50%
B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D.5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量． 平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

	3A（气）+	B（气）		XC（气）+	2D（气）
开始（mol）：	2.5	2.5		0	0
变化（mol）：	1.5	0.5		0.5X	1
平衡（mol）：	1	2		2	1

x=4
A、（2）平衡时A的转化率为 ×100%=60%，故A错误；
B、反应速率之比等于化学计量数之比，则 = = ，X=4，故B正确；
C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正确；
D、v（B）= =0.05mol/（L﹒s），故D正确；
故选A．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．