Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。

（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族

（2）

（3）氯酸钠（NaClO3）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2

（或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，Na2S＋S=Na2S2）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D为两性氢氧化物Al（OH）3，从而确定非金属固体单质A为S，金属单质B为Al，C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。

（1）S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。

（2）Al的原子结构示意图为

（3）SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，从化合价的角度分析可知，Cl元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以NaClO3为氧化剂。

（4）Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似，则H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2S＋O2＋2H2O=2Na2S2＋4NaOH。

（5）根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。