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    313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )

    A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

     

    C

    【解析】由Kw=c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

     

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    A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

    B.KCl Na2SO4 CuSO4

    C.CaCl2 KOH NaNO3

    D.HCl HNO3 K2SO4

     

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    A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

    B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1

    C．沉淀生成后溶液的pH＝2

    D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

     

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    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

    A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

    a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

    pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。

    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。

    A.c(H+)

    B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)·c(OH-)

    D.c(OH-)/c(H+)

    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。

     

     

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    将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

    A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

     

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    A.90% B.80% C.50% D.40%

     

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    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。

    （2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。

    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。

    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。

     

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