Question

16．将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100mL盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．试计算：
（1）原合金中Al、Mg的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）沉淀最大质量16.5g为Mg（OH）₂）、Al（OH）₃，再加入NaOH，沉淀最小时为Mg（OH）₂），可知Mg（OH）₂）为8.7g，Al（OH）₃为16.5g-8.7g=7.8g，根据元素守恒计算合金中Mg、Al质量；
（2）沉淀最大时溶液中溶质为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）沉淀最大质量16.5g为Mg（OH）₂）、Al（OH）₃，再加入NaOH，沉淀最小时为Mg（OH）₂），可知Mg（OH）₂）为8.7g，其物质的量为$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，则m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g；
Al（OH）₃为16.5g-8.7g=7.8g，其物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，则则m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：原合金中Al的质量为2.7g，Mg的质量为2.4g．
（2）沉淀最大时溶液中溶质为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH）=0.13L×5mol/L=0.65mol，故c（HCl）=$\frac{0.65mol}{0.1L}$=6.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为6.5mol/L．

点评 本题考查混合物的计算，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒计算解答．