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    1．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．N分子中所有原子共面
    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．

    分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子数排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，故D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，
    （1）a．HCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故a正确；
    b．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故b错误；
    c．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故c错误；
    d．苯为平面结构，所有原子处于同一平面，故d正确，
    故选：ad；
    （2）工业上用含Ti的矿石[主要成分为FeTiO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取TiO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2•xH2O，这两步反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+，
    故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+；
    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6，
    故答案为：C2H6；N2H4；＜．

    点评 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    11．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式为   B．1，3-二甲基丁烷
    C．Na+的结构示意图为     D．乙烯的结构式为 

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    12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液，溴水B．碳酸钠溶液，溴水
    C．高锰酸钾酸性溶液，溴水D．高锰酸钾酸性溶液，氯化铁溶液

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    9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
    ②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    B．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    C．①的产物比②的产物热稳定性更好
    D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

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    16．将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100mL盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．试计算：
    （1）原合金中Al、Mg的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）1.5mol/L．
    （3）电极c的质量变化是32g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的C（填字母编号）．
    A．Cu（OH）2       B．Cu2O       C．CuCO3      D．Cu2（OH）2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为精铜或纯铜，d电极的材料为粗铜．

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    10．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）
    A．NaClO属于共价化合物
    B．“84”消毒液在空气中久置会变质
    C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
    D．ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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