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    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是
     
    A．ROH是一种弱碱
    B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
    C．在x点，MOH完全电离
    D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
    B

    试题分析：由图可以看出，ROH原来的pH为13，稀释十倍，pH为12，稀释一百倍，pH为11，由此可以判断，ROH为强碱，相反MOH为弱碱，故A错误；在x点，两种物质的pH相等，根据电荷守恒可以知道，c(M＋) ＝ c(R＋)，即B正确；MOH为弱碱，所以在x点，MOH仍然不完全电离，所以C错误；因为MOH为弱碱，而ROH为强碱，虽然稀释强，ROH的pH为13，而MOH的pH为12，但是c(ROH)不为 c(MOH)的10陪，所以D错误。
    点评：本题结合图像考查了强弱碱，本考点是高考考查的热点，本题有一定的综合性，本题难度适中。
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    A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
    C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
    D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。
    (1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是       。
    ②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）
    A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）
    A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
    B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
    C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
    D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。
    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中正确的是（   ）
    A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
    B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
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    D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
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    c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
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    C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L
    B．该溶液中醋酸的电离度为1%
    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
    D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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