Question

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

Answer 1

B

试题分析：A不正确，也可能存在c(Cl^－) >c(H^＋) >c(NH)>c(OH^－)；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。由于氢氧化钠是强碱，碱性最强，所以选项B正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋2c(CO)；D中醋酸钠促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH^－)之比为10⁶∶1，D不正确，答案选B。
点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，不易得分。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。