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    有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
    SO
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
    ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
    （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ；
    （2）有关反应①的离子方程式为
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：有一无色透明澄清溶液，则有色离子一定不存在；
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，可能含有硫酸根离子，或是含有硝酸根离子，还可能两种离子都存在；
    ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，据此回答判断．
    解答： 解：（1）有一无色透明澄清溶液，则有色离子Cu2+一定不存在；
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，一定含有钡离子；
    一定不含有硫酸根离子，一定含有硝酸根离子，③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，
    综上可知，溶液中一定含有H+、NO3-、Ba2+，可能含有的离子是K+，一定不含Cu2+、I-、S2-、SO42-．
    故答案为：H+、NO3-、Ba2+；Cu2+、I-、S2-、SO42-；K+；
    （2）溶液少量加入铁粉有气体放出，即为金属铁和稀硝酸之间的反应，即Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
    点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象是关键．
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    下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A、Se＜Te＜S＜O
    B、C＜N＜O＜F
    C、P＜S＜O＜F
    D、K＜Na＜Mg＜Al

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    下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、CO2
    B、Cl2
    C、H2O
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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （2）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
    （3）酯化反应的断键特点是：
     

    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     

    （5）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、一定浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
    实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用．实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、用NH3?H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
    B、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低
    C、如图实验，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，说明气密性良好
    D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量

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    下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是（　　）
    A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
    B、镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
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    D、常温下，1mol铜片投入含4mol HNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．
     
    KMnO4+
     
    HCl=
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    KCl+
     
    H2O．

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    溶液，B为
     
    溶液，C为
     
    溶液，D为
     
    溶液，E为
     
    溶液；
    ②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为
     
    溶液，试剂Y为
     
    溶液．

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    E-K都是有机化合物，它们的转化关系如下：
    请回答下列问题：
    （1）E为一取代芳香烃，F中含有一个甲基，由F生成G的化学方程式是
     
    ；
    （2）由F生成H的反应条件是
     
    ；
    （3）在K的同分异构中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有
     
    种，其中只有两种氢原子而且H原
    子数之比为1：1的物质结构简式是
     
    ．

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