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    下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A、Se＜Te＜S＜O
    B、C＜N＜O＜F
    C、P＜S＜O＜F
    D、K＜Na＜Mg＜Al
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小．
    解答： 解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误；
    B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
    C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
    D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
     
    （填写序号）．
    ①只是物理变化    ②只是化学变化    ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加
     
    后加
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
     
    ．下列物质中，
     
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
     
    离子交换树脂和
     
    离子交换树脂的离子交换柱．（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
    已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
    MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则水中的溶解氧量为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
     CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：
    ①该反应正反应方向为
     
     反应（填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡
     
    移动；
    ②温度升高时，
     
    使反应物利用率下降．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字．）
    ②向该溶液中再加入
     
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（　　）
    A、-162 kJ?mol-1
    B、+81 kJ?mol-1
    C、+162 kJ?mol-1
    D、-81 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．试管b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
     
    物质，可能含有
     
    物质，写出肯定发生的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ；可能发生的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X5024 6006 9009 500
    Y5881 8202 75011 600
    A、元素X的常见化合价是+1
    B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
    C、元素Y是ⅢA族元素
    D、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
    SO
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
    ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
    （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ；
    （2）有关反应①的离子方程式为
     
    ．

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