练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是
    A．收集到的V L气体为 NO
    B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
    C．操作Ⅱ应是洗涤
    D．铜的质量分数为：×100%
    D
    铜和银与硝酸反应，生成NO2或NO，但通过排水法收集到的气体是NO。溶液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，即氯化银的质量是wg。所以根据原子守恒可知，合金中银的质量是，则铜的质量分数为，即选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203
    等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

    （1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；
    （2）沉淀A中主要含有        ，固体B是        ；
    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有        ；
    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                            

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
    A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：                                        这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe
    C．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b
    D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥(1a/3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(     )
    A．硫酸过量B．铁屑过量
    C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
                
    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）
    A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
    C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定有铜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案