Question

（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
(2)升高温度，该反应K值      ，SO₂转化率       ，正反    
应速率     （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3物质的量

(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__            ____ 。

Answer 1

（12分）
（1）（1分）

6.减小、减小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O₂浓度（通入O₂)（1分）  AB（2分）
(5)中（1分）    Kb=10^-9/(a-0.01)mol·L^-1.（单位不算分，2分）

略