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    下列说法不正确的是  （    ）
    A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大
    C．吸热反应一定不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大
    C
    A正确，熵是描述体系混乱程度的物理量；B正确，熵增过程利于自发；C错，焓变大于0的反应若熵变大于0也可能自发进行；D正确，气态时熵最大，混乱程度越大；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
    (2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
    应速率     （填增大、减小或不变）
    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
    是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      （   ）
    A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
    B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
    D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    (1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
    A．ΔH>0，ΔS>0
    B．ΔH>0，ΔS<0
    C．ΔH<0，ΔS<0
    D．ΔH<0，ΔS>0
    (2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
    (3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

    (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．将H2O(g)从体系中分离
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
    E．充入He(g)，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是
    ________反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)
    A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
    ①A的转化率
    ②平衡常数K
    ③10min内生成物C的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
    ③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
    　　⑤ 3mol A＋1mol B
    　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
    　　(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
    　　(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
    其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
    (4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

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