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    在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
    ①A的转化率
    ②平衡常数K
    ③10min内生成物C的反应速率
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是  （    ）
    A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大
    C．吸热反应一定不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右图所示的结论是
    A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
    C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
    A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
    D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是
    A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
    C．m必定小于pD．n必定大于p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
    ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是
    A．x < yB．平衡向正反应方向进行
    C．B的体积分数降低D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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