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    【题目】下列说法不正确的是

    A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

    B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

    C.液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

    D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

    B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

    C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；

    D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是

    A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B. 漂白粉在空气中久置后会变质

    C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言,未来理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂使之水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可转化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

    （1）请写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇两步反应的化学方程式。

    （2）现有1620t含纤维素约为50%的秸秆,理论上可制得80%的酒精多少吨?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

    则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

    ③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

    ①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

    ②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于pH的测定下列说法正确的是（ ）

    A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

    B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

    C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

    D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

    B. 如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸

    C. 25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

    D. 某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题

    （1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②_______

    ③NaOH

    ④_______

    ⑤Na2SO4

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧SO3

    ⑨NH3

    （2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。

    （3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。

    （4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）
    A.
    如图是氨气发生装置
    B.
    如图是氨气吸收装置
    C.
    如图是氨气发生装置
    D.
    如图是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl﹣

    HCO3﹣

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.沉淀物X为CaCO3
    B.滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
    C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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