Question

【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

A. 将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B. 如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸

C. 25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D. 某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

Answer 1

【答案】B

【解析】A选项，pH=11的NaOH溶液浓度也为10﹣3mol/L，与醋酸浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A正确；B选项，稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，由图可知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，HB应该是弱酸，B错误；C选项，常温下，pH=2的醋酸溶液中，H＋总浓度等于0.01mol/L，根据Kw=c(H+)×c（OH-）=10-14（常温），c(OH-)=10﹣12molL﹣1，又因为醋酸溶液中OH-全部来自于水的电离，且水电离出的H+浓度等于OH-离子浓度，所以水电离出的H+浓度为10﹣12molL﹣1，体积为1 L时，物质的量为10-12mol，数目为10-12NA，C正确；根据△G=△H﹣T△S，吸热反应△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，故D正确。故选B。