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    【题目】卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是( )

    A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

    【答案】D

    【解析】

    碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根为-1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，即 I4O9，故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3，又名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理。解答下列问题。

    （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______________________。

    ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质

    A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

    （2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

    （3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为__________________；高铁酸钠Na2FeO4是一种新型水处理剂，用FeCl3制备的离子方程式如下，请完成该方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

    （4）FeCl3还可用于有机物的鉴别，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O

    A

    B

    C

    加入氯化铁溶液

    显紫色

    无明显现象

    无明显现象

    加入钠

    放出氢气

    放出氢气

    不反应

    苯环上一氯代物的种数

    2

    3

    3

    则B的结构简式为____，A与浓溴水反应的方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是:（ ）

    A. 元素周期表有8个主族

    B. ⅠA族的元素全部是金属元素

    C. 元素周期表有7个周期

    D. 短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言,未来理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂使之水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可转化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

    （1）请写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇两步反应的化学方程式。

    （2）现有1620t含纤维素约为50%的秸秆,理论上可制得80%的酒精多少吨?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）

    A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

    C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

    则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

    ③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

    ①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

    ②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

    B. 如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸

    C. 25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

    D. 某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：

    下列说法正确的是

    A. 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动

    B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同

    C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同

    D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质

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