Question

【题目】FeCl3，又名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理。解答下列问题。

（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______________________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为__________________；高铁酸钠Na2FeO4是一种新型水处理剂，用FeCl3制备的离子方程式如下，请完成该方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

（4）FeCl3还可用于有机物的鉴别，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O

	A	B	C
加入氯化铁溶液	显紫色	无明显现象	无明显现象
加入钠	放出氢气	放出氢气	不反应
苯环上一氯代物的种数	2	3	3

则B的结构简式为____，A与浓溴水反应的方程式为___________。

Answer 1

【答案】 C 0.3 1 2Fe3＋＋3Cl 2＋16OH－=2FeO42－＋6Cl－+8H2O

【解析】（1）FeCl3溶于水，在水溶液中电离出Fe3+和Cl-，属于盐、氯化物、化合物、电解质、易溶于水。故答案为：C；

（2）由电离方程式FeCl3= Fe3++3Cl-，0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；Cl-的质量为21.3g，则n(Cl-)= =0.6mol，则n(Fe3+)=0.2mol，c(Fe3+)==1mol/L。

故答案为：0.3；1；

（3）向沸水中滴加饱和FeCl3，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。氧化还原反应方程式要利用化合价升降守恒配平。

故答案为：2FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

2Fe3＋＋3Cl 2＋16OH－=2FeO42－＋6Cl－+8H2O

（4）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O，A与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有酚羟基，苯环上一氯代物有2种，则A为；B与FeCl3溶液不发生显色反应，则B不含酚羟基，但能与钠反应生成氢气，则B中含有醇羟基，苯环上一氯代物有3种，则B为；C与FeCl3溶液不发生显色反应，则C不含酚羟基，不能与钠反应生成氢气，则不含羟基，苯环上一氯代物有3种，则C为。A与溴水发生取代反应。

故答案为：；；。