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    16．某厂使用的燃料为含S约4%～7%（质量分数）的褐煤，为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：

    （1）吸收过程中可能产生的物质为（NH4）2SO3、NH4HSO3；
    （2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
    （3）试剂A可能是c（填编号）：
         a．硝酸    b．浓硫酸      c．空气
         若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
    （4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶，从化工生产三原则的
         角度分析这一工序在该工业生产中的目的节能；
    （5）指出该工艺流程产品的一项用途化肥；
    （6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2，该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品2.83吨．

    分析 除尘烟气主要成分为二氧化硫，二氧化硫中+4价硫具有还原性，能被氧化剂氧化成三氧化硫，试剂A最佳选择为氧气，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，进行热交换，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，使用液氨调节pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-，经过A氧化，生成硫酸铵，经过热交换，蒸发得到硫酸铵晶体．
    （1）二氧化硫和氨气和水反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵；
    （2）调节pH使用的试剂为液氨，氨气呈碱性，氨气和亚硫酸氢根离子反应生成正盐；
    （3）工业生产原料需丰富，且使用成本低廉；以氧气为氧化剂，能将+4价的硫氧化成+6价；
    （4）烟气的温度很高，经过热交换后，溶剂蒸发，溶液变过饱和溶液析出溶质；通过热交换，充分利用热能，达到节能的效果；
    （5）含氮的盐可作氮肥；
    （6）褐煤中的硫含S最高为7%（质量分数），产生的二氧化硫98%被吸收，根据硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]解答．

    解答 解：除尘烟气主要成分为二氧化硫，二氧化硫中+4价硫具有还原性，能被氧化剂氧化成三氧化硫，试剂A最佳选择为氧气，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，进行热交换，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，使用液氨调节pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-，经过A氧化，生成硫酸铵，经过热交换，蒸发得到硫酸铵晶体．
    （1）二氧化硫为酸性氧化物，氨气为碱性气体，吸收过程中可能发生：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3、NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，所以吸收过程中可能产生的物质为：（NH4）2SO3、NH4HSO3，
    故答案为：（NH4）2SO3、NH4HSO3；
    （2）氨气呈碱性，氨气和亚硫酸氢根离子反应：NH3+HSO3-=NH4++SO32-，故答案为：NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
    （3）经过A氧化，生成硫酸铵，需选择氧化剂，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，以氧气为氧化剂，亚硫酸铵和氧气反应2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，生成硫酸铵，
    故答案为：C；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
    （4）烟气的温度很高，经过热交换后溶剂蒸发，溶液变过饱和溶液，饱和后溶质结晶，通过热交换，充分利用热能，
    故答案为：溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶；节能；
    （5）硫酸铵为含氮元素的盐，可作植物生成的化肥，故答案为：化肥；
    （6）褐煤中的硫含S最高为7%（质量分数），褐煤10吨可以去除烟气中98%的SO2，则被除去的二氧化硫的物质的量为n（S）=n（SO2）=$\frac{10×1{0}^{6}×7%×98%g}{32g/mol}$，根据硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]=$\frac{10×1{0}^{6}×7%×98%g}{32g/mol}$，最多可制得产品=$\frac{10×1{0}^{6}×7%×98%g}{32g/mol}$×132g/mol×10-6t/g=2.83吨，故答案为：2.83．

    点评 本题考查烟气中的SO2的处理，掌握二氧化硫、氨气的性质是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，注意根据守恒思想解答（6），题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池内部H+向X极移动
    B．另一极Y极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
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    （3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
    （4）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池的碳电极（如图所示），该电池的电解质溶液是6mol/L溶液，下列说法中，错误的是（　　）
    A．充电时碳电极上发生还原反应
    B．充电时Ni电极与电源的正极相连
    C．放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+
    D．放电时Ni电极反应为Na（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C原子的第一至第四电离能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．
    （1）BA3的电子式为，晶体类型为分子晶体．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性较大的是N（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型sp3，其分子构型为三角锥．
    （5）G位于周期表的d区，该元素的核外电子排布式为3d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    B．氢氧化镁分解时吸收大量热量，可添加到合成树脂中做阻燃剂
    C．酒精能使蛋白质变性，无水酒精在医学上常被用于消毒
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
    物质杂质试剂方法
    A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
    C苯溴足量NaI溶液分液
    D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　） 
    A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
    B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
    C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    D．图中a=$\sqrt{2}$×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
    装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
    A使用催化剂  B降低温度C增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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