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    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：

    (1)所需主要仪器为：药匙、________、________、________、________和________．

    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g．

    (3)容量瓶上标有________、________、________．

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2－3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：

    ①___________________________

    ②___________________________

    ③___________________________

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)托盘天平　烧杯　玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管　(2)28.6　(3)标线　温度　容量　(4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流　②加水定容前，应先晃动容量瓶　③定容后应将容量瓶倒转摇匀

    　　思路解析：由于欲配制碳酸钠溶液，所以需要称取碳酸钠晶体或固体的质量，故需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(100 mL)、胶头滴管；称取碳酸钠晶体的质量为28.6 g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    71.5
    71.5
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高一上学期期中联考化学试卷 题型：实验题

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）        g。
    （3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
    ②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：

    (1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g。

    (3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

    ①______________________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________________；

    ③______________________________________________________________________。

    (5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

    A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中

    B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

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