Question

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

Answer 1

解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
故答案为：温度；容积；
（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
故答案为：偏高；无影响．
分析：（1）根据实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
（2）根据溶液的体积、浓度计算溶质的物质的量，进而计算质量；
（3）根据容量瓶的使用特点判断；
（4）根据c=，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．
点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．