Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、

托盘天平

、

烧杯

、

玻璃棒

、

100mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

28.6

g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①

直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

②

加适量蒸馏水之前未摇匀

③

直接加水至刻度线

（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：

偏低

②容量瓶中原有少量蒸馏水：

不变

．
③定容时俯视观察液面：

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（2）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）根据操作的方法和注意事项；
（4）根据c=

n

V

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答：解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（1）因Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（3）①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，
故答案为：直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后摇匀，然后再加适量蒸馏水，所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀，故答案加适量蒸馏水之前未摇匀
③因加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误为直接加水至刻度线，故答案为：直接加水至刻度线；
（4）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
③定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．