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    （1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：
     
    （填序号①②…）．
    ①计算所用碳酸钠晶体的质量为
     
    g
    ②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
    ③用天平称取所需碳酸钠晶体
    ④将溶液转入容量瓶中
    ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
    ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
    ⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
    ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
    （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
     
    ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度
     
    ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度
     
    ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度
     
    ，若仰视刻度线，则溶液的浓度
     
    ；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行排序；
    依据m=n×M=C×V×M计算所需要的碳酸钠晶体的质量；
    （2）根据c=
    n
    V
    进行误差分析，误差分析关键是分清配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大据此解答．
    解答：解：（1）100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确的顺序为：①③②④⑦⑥⑤⑧，
    故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
    100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
    故答案为：2.9g；
    （2）根据浓度公式C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
      可知：
    若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，溶液浓度偏小；
    若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，溶液浓度偏小；
    若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，溶液浓度偏小；
    定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，浓度偏大；
    若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，浓度偏小；
    若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
    n(NaOH)
    V
    ，浓度偏小．
    故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．
    点评：配置一定物质的量浓度的溶液是高中化学很重要的实验，侧重培养学生逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，分析问题解决问题的能力，题目难度中等，注意误差分析是本题的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠粉末配制500mL 0.50mol/L Na2CO3溶液．
    （1）配制上述溶液，需要Na2CO3的质量
    26.5g
    26.5g
    ．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    托盘天平
    托盘天平
    、
    500 mL容量瓶
    500 mL容量瓶
    、
    烧杯
    烧杯
    ．
    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
    ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．
    偏低
    偏低
    ．
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线．
    偏高
    偏高
    ．
    ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    偏低
    偏低
    ．
    （4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为
    0.25 mol/L
    0.25 mol/L
    ．
    （5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）
    大于
    大于
    VL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、
    托盘天平
    托盘天平
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    28.6
    28.6
    g．
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
    ①
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中
    直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

    ②
    加适量蒸馏水之前未摇匀
    加适量蒸馏水之前未摇匀

    ③
    直接加水至刻度线
    直接加水至刻度线

    （4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．
    ③定容时俯视观察液面：
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需必要的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）容量瓶上标有
    温度
    温度
    、
    容量、
    容量、
    、
    刻度线
    刻度线
    ，使用容量瓶前必须先
    检漏
    检漏
    ．
    （3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）
    28.6
    28.6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    71.5
    71.5
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度
    无影响
    无影响
    ．

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