Question

试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）容量瓶上标有

温度

、

容量、

、

刻度线

，使用容量瓶前必须先

检漏

．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃.10H₂O）

28.6

g．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线；容量瓶使用前必须检漏；
（3）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（3）Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，计算溶质的质量时要区分溶质和Na₂CO₃.10H₂O的关系．