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    11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素位于周期表第八周期
    B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
    C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
    D．115号元素可显+5价

    分析 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，以此解答该题．

    解答 解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，
    A.115号元素位于周期表第七周期，故A错误；
    B.115号元素中子数为289-115=174，与电子数之差为174-115=59，故B错误；
    C.1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为289：12，故C错误；
    D.115号元素位于第七周期第ⅤA族，最高正价为+5价，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，题目难度中等，明确同位素及原子的构成、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发；
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
    步骤3．用石灰水调整溶液pH=5
    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子
    B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素
    C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族
    D．该元素M层含有11个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是0.6mol，所得气体的平均相对分子质量为38．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取蒸馏水    		B．
    制取NH3    		C．
    收集NO2    		D．
    分离水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
    （1）只有离子键构成的物质是⑥；
    （2）只有极性键构成的物质是④；
    （3）只有非极性键构成的物质是①；
    （4）只有非金属元素组成的离子化合物是⑦；
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②；
    （8）属于离子化合物的是②③⑥⑦；
    （9）属于共价化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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