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    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

    分析 A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态，则B为N元素；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片，则C为Si；D元素是地壳中含量第二的金属元素，则D为Fe．
    （1）NH3分子为三角锥形结构，能与水反应生成一水合氨，与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
    （2）氨气分子之间形成氢键，SiH4分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；
    （3）D为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液检验铁离子；
    （4）根据均摊法计算晶胞中Si原子数目，再计算晶胞质量，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

    解答 解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态，则B为N元素；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片，则C为Si；D元素是地壳中含量第二的金属元素，则D为Fe．
    （1）NH3分子为三角锥形结构，氨气能与水反应生成一水合氨，与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，所以氨气易溶于水，
    故答案为：三角锥形；ABC；
    （2）氨气分子之间形成氢键，SiH4分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故氨气的沸点高于的SiH4，
    故答案为：高；氨气分子之间形成氢键；
    （3）D为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，用KSCN溶液检验铁离子具体方法：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+，
    故答案为：Ⅷ；取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+；
    （4）晶胞中Si原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞质量为8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g，则晶胞密度=8×$\frac{28}{{N}_{A}}$g÷（a cm）3=$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3，
    故答案为：$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，注意氢键对物质形成的影响，掌握常见离子检验方法，比较基础．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
    B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去． 则使溶液褪色的气体是乙烯
    C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3
    D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
    B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
    D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰．
    （1）写出生石灰的化学式CaO．
    （2）生石灰属于哪一类别的化学物质？碱性氧化物．
    （3）生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假设所通气体是过量的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素位于周期表第八周期
    B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
    C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
    D．115号元素可显+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．

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