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    15．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

    分析 N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答．

    解答 解：N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，
    故答案为：．

    点评 本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确质子数=核外电子数知识理解与掌握是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取蒸馏水    		B．
    制取NH3    		C．
    收集NO2    		D．
    分离水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体白色沉淀生成
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

    实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
    （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
    实验步骤实验现象结论
    实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    实验4：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
    （1）只有离子键构成的物质是⑥；
    （2）只有极性键构成的物质是④；
    （3）只有非极性键构成的物质是①；
    （4）只有非金属元素组成的离子化合物是⑦；
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②；
    （8）属于离子化合物的是②③⑥⑦；
    （9）属于共价化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
    B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
    C．28g N2中含电子总数为7NA
    D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B、贮存溶液
    C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D、准确稀释某一浓度的溶液
    E、用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）写出元素D基态原子的电子排布图：；
    （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （3）A的气态氢化物的沸点高于（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：水分子之间形成氢键．

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