练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰．
    （1）写出生石灰的化学式CaO．
    （2）生石灰属于哪一类别的化学物质？碱性氧化物．
    （3）生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？

    分析 （1）生石灰是氧化钙；
    （2）生石灰只含钙和氧两种元素；
    （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分，做干燥剂；
    （4）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂．

    解答 解：（1）生石灰是氧化钙，所以化学式为CaO，故答案为：CaO；
    （2）生石灰只含钙和氧两种元素，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：碱性氧化物；
    （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以可以做吸水剂，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （4）浓硫酸、固体NaOH具有吸水性，P2O5能与水反应，可用作干燥剂，故答案为：浓硫酸、P2O5、固体NaOH等均可做干燥剂．

    点评 本题考查了氧化钙的类别和性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）
    A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子
    B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素
    C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族
    D．该元素M层含有11个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取蒸馏水    		B．
    制取NH3    		C．
    收集NO2    		D．
    分离水和酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B、贮存溶液
    C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D、准确稀释某一浓度的溶液
    E、用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案