Question

【题目】向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（ ）
A.向该容器中充入N2 ， 平衡正向移动
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.该反应达平衡时H2的转化率为20%
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．该容器中充入N2 ， 反应物浓度增大，则平衡正向移动，故A正确；B．恒容且气体的质量不变，则降低温度平衡正向移动，但混合气体的密度不变，故B错误；
C．达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L，由反应可知，转化的c（H2）为0.4mol/L× =0.6mol/L，则达平衡时H2的转化率为 =40%，故C错误；
D．催化剂催平衡移动无影响，则研发高效催化剂不能提高N2的转化率，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．