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【题目】100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后,该溶液中H+的物质的量浓度为

A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

【答案】B

【解析】C(H+)=(100mL×0.3mol/L×2+50mL×0.6mol/L×2/(100mL+50mL)= 0.8mol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2 , 在一定温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0.10秒时达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是(
A.向该容器中充入N2 , 平衡正向移动
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.该反应达平衡时H2的转化率为20%
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的是(

A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2

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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5mol/(Lmin)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,只含共价键的是

A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH

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【题目】在一定温度下,向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),能判断该反应达平衡状态的是(
A.容器内气体压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X,Y,Z的浓度之比为1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比为1:2

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【题目】某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下

物质

颜色、性质

物质

颜色、性质

氢氧化铜Cu(OH)2

蓝色固体不溶于水

硫酸铜(CuSO4

溶液呈蓝色

氧化亚铜(Cu2O)

红色固体不溶于水

氯化铜(CuCl2

浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

氯化亚铜(CuCl)

白色固体不溶于水

碱式氯化铜

绿色固体不溶于水

Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设:
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为
(2)实验验证:
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,

①实验前,检查装置A气密性的方法是
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→→B→
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是
②装置(填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式

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【题目】关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体

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【题目】下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是:(
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3+2OH ?NH3↑+SO32+2H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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