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    【题目】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
    A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
    B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
    C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
    D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体

    【答案】C
    【解析】解：A．碘易升华，可用升华的方法分离，故A错误；B．HCl或NH3气体易溶于水，应用四氯化碳防止倒吸，故B错误；
    C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收，可用于制备氨气，故C正确；
    D．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法收集，NO不能排空气法收集，故D错误．
    故选C．
    A．分离碘和氯化钠的固体，可用升华的方法；
    B．HCl或NH3气体易溶于水，不能防止倒吸；
    C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收；
    D．二氧化碳密度比空气大，NO不能排空气法收集．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ． 解释B中对应现象的原因 ．
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为

    A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.0×10﹣16

    1.0×10﹣29

    1.8×10﹣11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

    A.FeB.CuC.MgD.Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）

    A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L

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    【题目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

    X

    Y

    Z

    A. X，Y，Z中X的单质最稳定B. Y的氢化物为HY

    C. X能生成HXOD. 能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应

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    【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）

    装
    置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转


    A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
    C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
    D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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