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    【题目】下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

    A.FeB.CuC.MgD.Pt

    【答案】C

    【解析】

    电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；

    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；

    热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

    A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；

    B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；

    C．Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

    D．Pt用热分解法冶炼，故D不选；

    故答案选C。

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    ①太阳能 ②天然气 ③地热能④煤 ⑤生物质能⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能．
    A.①②③⑦⑧
    B.①③⑤⑦⑧
    C.①③⑤⑧
    D.②④⑤⑥⑦

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    A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH

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    Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

    物质

    颜色、性质

    物质

    颜色、性质

    氢氧化铜Cu（OH）2

    蓝色固体不溶于水

    硫酸铜（CuSO4）

    溶液呈蓝色

    氧化亚铜（Cu2O）

    红色固体不溶于水

    氯化铜（CuCl2）

    浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    氯化亚铜（CuCl）

    白色固体不溶于水

    碱式氯化铜

    绿色固体不溶于水

    Ⅱ．探究实验：
    （1）提出假设：
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 ．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是 ．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
    ②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）
    A.2molL﹣1
    B.3 molL﹣1
    C.1molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

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    【题目】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
    A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
    B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
    C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
    D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ）
    A.加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B.加水稀释，溶液中 不变，n（OH﹣）增大
    C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D.加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    ①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变
    ②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
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    ④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
    A.全错
    B.只有④正确
    C.①③④正确
    D.①②③正确

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    【题目】完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（ ）
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    C.分离CCl4中的Br2：
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