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【题目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42)=2molL1 , 用石墨作电极电解该溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中k+的物质的量浓度为(
A.2molL1
B.3 molL1
C.1molL1
D.0.5 molL1

【答案】A
【解析】解:石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),n(O2)= =1mol,则阴极放出氢气也为1mol,
阳极发生电极反应为:4OH﹣4e═O2↑+2H2O,
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为:Cu2++2e═Cu、2H++2e═H2
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
c(Cu2+)= =1mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)为2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L,故A正确.
故选A.

练习册系列答案
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【题目】下列属于对环境不产生污染的二次能源的是(
A.煤炭
B.核能
C.风能
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项

x

y

A

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

温度

容器内混合气体的密度


A.A
B.B
C.C
D.D

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A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

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A.v(O2)=0.01 molL1s1
B.v(NH3)=0.02molL1s1
C.v(H2O)=0.06 molL1min1
D.v(NO)=0.03molL1s1

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【题目】下列常见的金属中,常用电解法冶炼的是

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A. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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D. 甲烷分子的构型为平面四边形,C—H键的长度和夹角完全相同

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【题目】下列说法正确的是(  )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13

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【题目】用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热.

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差
(t2t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


(1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪是
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指温度;
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g℃)1 , 稀溶液的密度都为1gcm3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是

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