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    【题目】在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
    A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
    B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
    C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
    D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

    【答案】D
    【解析】解：A. = molL﹣1s﹣1=0.002molL﹣1s﹣1=0.12molL﹣1min﹣1 ，
    B. = molL﹣1s﹣1=0.005molL﹣1s﹣1=0.3molL﹣1min﹣1；
    C. = molL﹣1min﹣1=0.01molL﹣1min﹣1；
    D. = ×60molL﹣1min﹣1=0.45molL﹣1min﹣1；
    通过以上分析知，反应速率快慢顺序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）
    A.低温下能自发进行
    B.高温下能自发进行
    C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行
    D.任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为： ．
    ②操作b为：
    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代数式表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050、

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
    A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
    ②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
    ③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为： ．
    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )

    A. Vn/22.4 B. 22.4n/V

    C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    （1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
    则C的燃烧热kJmol﹣1
    依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应： ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号） ．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为 ．
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有 ．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）
    A.2molL﹣1
    B.3 molL﹣1
    C.1molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）反应物HCl中氯元素的化合价 ．
    （2）在该氧化还原反应中，MnO2 做剂，锰元素被 ． 而HCl在反应中表现的性质包括和 ．
    （3）若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式 ， 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差
    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75


    （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
    （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．

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