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    【题目】下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
    A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
    B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

    【答案】A
    【解析】解：A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B错误；
    C．大理石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ ， 故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为

    A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

    X

    Y

    Z

    A. X，Y，Z中X的单质最稳定B. Y的氢化物为HY

    C. X能生成HXOD. 能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
    B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
    C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
    D.反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    N2

    NO

    NO2

    HNO3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    CuSO4

    ④

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3


    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式 ．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象 ．
    并写出该电解反应总的离子方程式 ．
    （3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）

    装
    置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转


    A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
    C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
    D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
    A.[Cr（H2O）6]Cl3
    B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O

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