Question

1．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶质amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子的还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• B． 当a≥b时，发生的离子反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
• C． 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
• D． 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-

Answer 1

分析 氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性为I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，向含溶质amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，以此来解答．

解答 解：A．由氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性为I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A正确；
B．当a≥b时，溴不足，发生的离子反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B正确；
C．当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化，设a=4，b=5，则反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=2：2：10=1：1：5，故C正确；
D．当3a≤2b时，溴水足量，发生的离子反应：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溴水的少量、足量判断，题目难度不大．