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    12．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
    物质杂质试剂
    AAl2O3SiO2NaOH溶液
    BMgAlNaOH溶液
    CFeCl2FeCl3Cu
    DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    B．铝可与氢氧化钠溶液反应；
    C．生成氯化铜，引入新杂质；
    D．二者都与氢氧化钙溶液反应．

    解答 解：A．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．铝可与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，可用于除杂，故B正确；
    C．生成氯化铜，引入新杂质，应加入铁除杂，故C错误；
    D．二者都与氢氧化钙溶液反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质的差异，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．图中，固体A是铁锈的主要成分．

    （1）单质B的化学式Fe
    （2）写出C→D过程中，SO2的作用还原剂（填“氧化剂”，“还原剂”，“催化剂”）
    （3）写出D→E的离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（　　）
    A．食盐放在水中片刻后消失了
    B．食醋洒在大理石台面上产生气泡
    C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
    D．用食醋可以除去水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
    C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）
    C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量是106g/mol，相对分子质量是106．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定条件下可发生下列反应：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
    （1）如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是ac（选填编号）．
    a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
    c．O2的物质的量的分数保持不变     d．混合气体的密度保持不变
    e．每消耗1mol N2O5的同时生成2mol NO2
    （2）表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    n（N2O5）/mol10.07.044.96
    则500s内N2O5的分解速率为2.96×10-3mol/（L•s）．
    （3）若其它条件不变，将温度由T1改变到T2，反应1000s时测得，n（ NO2）为9.96mol，则T2＜T1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为NO2浓度大于原浓度，小于原浓度的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某原电池的总反应为：2FeCl3+Fe→3FeCl2，则以下叙述正确的是（　　）
    A．铁作阳极B．炭棒作阴极
    C．正极反应式为Fe3++e-→Fe2+D．负极反应式为Fe2+-e-→Fe3+

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