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    【题目】在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是（　　）

    A.m/24＜X＜m/65B.X≥m/24

    C.m/24＞X≥m/65D.X≤m/65

    【答案】C

    【解析】

    甲中加入mgMg，乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，由Zn、Mg均为+2价金属，均发生M+H2SO4═MSO4+H2↑，由n＝可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，则未溶解的金属为Mg。若Zn恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，若Mg恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，因一烧杯中仍有金属未溶解，则硫酸的物质的量为＞X≥，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

    B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

    C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

    D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

    已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

    回答下列问题：

    （1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。

    （2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

    （3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。

    （4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

    （5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

    （6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

    ②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

    回答下列问题：

    （1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

    （2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

    C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：

    　Fe3+

    　Fe2+

    　Al3+

    　开始沉淀时的pH

    　2.2

    　7.5

    　3.7

    　完全沉淀时的pH

    　3.2

    　9.0

    　4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

    a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

    ④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2

    C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

    B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

    C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

    D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KBr可用于光谱分析和化学分析等。

    (1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

    (2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

    ①加入的指示剂为_____。

    ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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