Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，离子积常数Kw只与温度有关，当温度不变时Kw不变，所以在温度不变时水溶液中c(H+)和c(OH-)不会同时增大，A项正确；

B.溶液中OH-浓度越大碱性越强，pH通常只用于表示OH-浓度在10-14mol/L ~1mol/L范围的溶液的酸碱性，OH-浓度大于1mol/L的溶液直接用OH-浓度表示，所以pH=14（即OH-浓度为1mol/L）的溶液不是碱性最强的溶液，B项错误；

C.在任何温度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)，只有在常温下因Kw=1×10-14，才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L，C项错误；

D.由公式pH=-lgc(H+)可知，酸溶液稀释时因c(H+)减小，pH将增大，D项错误；答案选A。