Question

【题目】实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中，完全反应。

（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________

（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________

（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？_____________

Answer 1

【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g

【解析】

(1)根据n=计算盐酸中溶质的物质的量；

(2)根据MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的盐酸，所以盐酸过量，则根据二氧化锰求氯气的物质的量；

(3)根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量。

(1)盐酸的物质的量为：≈2 mol，答：浓盐酸中溶质的物质的量约为2 mol；

(2)发生的反应为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的氯化氢，所以盐酸过量，生成氯气为0.2mol，标准状况下，氯气的体积为0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：产生的氯气在标准状况下的体积为4.48 L；

(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，则反应后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物质的量为1.6mol，质量为1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理论上可得229.6 gAgCl沉淀。