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    【题目】下列属于水解反应且正确的是

    A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣

    C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

    【答案】D

    【解析】

    水解反应是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程，水解反应一般很微弱且可逆。

    A．H2O+H2OH3O++OH﹣属于水的电离平衡，故A错误；

    B．溴离子是强酸阴离子不能水解，故B错误；

    C．碳酸氢根离子水解生成碳酸，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；

    D．碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 6个碳原子有可能都在同一直线上

    B. 在同一平面上的原子至少有8个

    C. 在同一直线上的原子至少有5个

    D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：

    　Fe3+

    　Fe2+

    　Al3+

    　开始沉淀时的pH

    　2.2

    　7.5

    　3.7

    　完全沉淀时的pH

    　3.2

    　9.0

    　4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

    a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

    ④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

    B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

    C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

    D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KBr可用于光谱分析和化学分析等。

    (1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

    (2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

    ①加入的指示剂为_____。

    ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

    B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

    B. NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

    C. 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

    D. 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

    A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

    B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

    C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

    D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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