[题目]下列说法不正确的是A.需要加热的反应不一定是吸热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量.发生放热反应C.一个氯分子(Cl﹣Cl)变成2个Cl原子时会放出能量D.生石灰投入水中的反应是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A.需要加热的反应不一定是吸热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应

C.一个氯分子（Cl﹣Cl）变成2个Cl原子时会放出能量

D.生石灰投入水中的反应是放热反应

【答案】C

【解析】

A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，属于放热反应，故A正确；

B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应是放热反应，故B正确；

C、物质中化学键的断裂过程需要吸热，即氯分子（Cl﹣Cl）变成2个Cl原子时会吸收能量，故C错误；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙的过程是放热反应，故D正确。

故选C。

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B. 若图1表示干细胞中化合物含量，则A中含量最多的元素为图2中的b

C. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则B具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

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【题目】甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。

②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大

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【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。